Уравнение Ван-дер-Ваальса — это одно из широко известных приближённых уравнений состояния, описывающее свойства реального газа, имеющее компактную форму и учит ...

При высоких температурах уравнение (1.8) имеет один действительный корень, и по мере повышения температуры кривые, вычисленные по уравнению Ван-дер-Ваальса, ...

Поэтому оно имеет второе название: уравнение состояния идеального газа. Его вид известен: pV = νRT, где p – давление газа; V – объем газа; ν – количест- во газ ...

Таким образом, из уравнения состояния газа Ван-дер-Ваальса следует существование у реальных газов критической точки с параметрами , и , величина которых зависи ...

Уравнение Ван-дер-Ваальса отличается от уравнения Клапейрона тем, что вместо давления Р в нем фигурирует сумма (Р + a/v2), а вместо объема v стоит разность (v - ...

Для описания свойств реальных газов необходимо другое термическое уравнение состояния, в котором были бы учтены силы межмолекулярного взаимодействия. • Наиболее.

Уравнение Ван-дер-Ваальса — это одно из широко известных приближённых уравнений состояния, описывающее свойства реального газа, имеющее компактную форму и учит ...

Уравнение Ван-дер-Ваальса – это уравнение состояния реального газа. Для одного моля идеального газа уравнение Менделеева-Клайперона: RT. PV = 0.

Уравнение Ван-дер-Ваальса. Уравнение состояния идеального газа достаточно хорошо отражает поведение реальных газов при высоких температурах и низких давлениях.

Уравнение Ван-дер-Ваальса – это уравнение состояния реального газа. Оно не является единственным уравнением, характеризующим со- стояние газа.