Наиболее известны два способа получения уравнения: традиционный вывод самого Ван-дер-Ваальса и вывод методами статистической физики. Традиционный вывод.

Таким образом, из уравнения состояния газа Ван-дер-Ваальса следует существование у реальных газов критической точки с параметрами , и , величина которых зависи ...

При высоких температурах уравнение (1.8) имеет один действительный корень, и по мере повышения температуры кривые, вычисленные по уравнению Ван-дер-Ваальса, ...

Наиболее известны два способа получения уравнения: традиционный вывод самого Ван-дер-Ваальса и вывод методами статистической физики. Традиционный вывод.

24 сент. 2019 г. · Учитывая собственный объем молекул и сил межмолекулярного взаимодействия, голландский физик И. Ван-дер-Ваальса (1837—1923) вывел уравнения ...

Из уравнения Ван-дер-Ваальса следует, что при давлении Р→∞ удельный объем v→b, следовательно, величину b можно рассматривать как объем, занимаемый собственн ...

Поэтому оно имеет второе название: уравнение состояния идеального газа. Его вид известен: pV = νRT, где p – давление газа; V – объем газа; ν – количест- во газ ...

Вывод уравнения Ван-дер-Ваальса из статистики, подобный выводу уравнения состояния идеального газа, достаточно сложен. Это связано с тем, что в явном виде ...

Уравнение Ван-дер- Ваальса отличается от уравнения Клапейрона наличием двух поправочных членов, один из которых учитывает влияние собственного объема молекул, ...

23 мая 2018 г. · Уравнение Ван-дер-Ваальса показывает, как зависит давление реального газа от его объема при постоянной температуре. Когда мы фиксируем температ ...