... BaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Ba(NO3 ) 2 2) выпадает белый осадок; 3) BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 4) выпадает белый осадок. Возможны другие варианты ответов: BaCl2 + FeSO4 = BaSO4 + FeCl2 выпадает белый осадок. 24. Химический эксперимент ...

... BaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCI ↓ + Ba ( NO3 ) 2 2 ) выпадает белый осадок ; 3 ) BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl 4 ) выпадает белый осадок . Возможны другие варианты ответов : BaCl2 + FeSO4 = BaSO4 + FeCl2 выпадает белый осадок . 24. Химический ...

... (BaCl2 ) = 0,35 моль/л c(H2SO4 ) = 0,175 моль/л V(H2SO4 ) = ? m(осадка) = ? Напишем уравнение реакции: BaCl2 + H2SO4 ... осадок, равны, т.е. n(H2 SO 4 ) = 0,07 моль, n(ВаSO 4 ) = 0,07 моль. Объём серной кислоты определяем, исходя из ...

... BaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Ba(NO3 ) 2 2) выпадает белый осадок; 3) BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 4) выпадает белый осадок. Возможны другие варианты ответов: BaCl2 + FeSO4 = BaSO4 + FeCl 2 выпадает белый осадок. 24. Химический эксперимент ...

... (BaCl2 ) = 0,35 моль/л c(H2SO4 ) = 0,175 моль/л V(H2SO4 ) = ? m(осадка) = ? Решение: Напишем уравнение реакции: BaCl2 ... осадок, равны, т.е. n(H2 SO4 ) = 0,07 моль, n(ВаSO4 ) = 0,07 моль. Объём серной кислоты определяем, исходя из ...

... осадка : BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCI 5. Ряд кислот ( H2SO4 , H3PO4 ) можно получить окислением простых ве- ществ кислотами - окислителями : 3Р + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO ↑ Рассмотрим химические свойства кислот . 1. Наличие ионов ...

... Na2SO4 + 2H2O. 2. Рассчитано количество вещества гидроксида натрия, вступившей в реакцию: mр. в (NaOH) = mр ра (NaOH) · w(NaOH) = 200 · 0,4 = 80 (г); n ... осадок; 3 ) BaCl2 + H2SO4 - BaSO4 + 2HC1 4 106 ХИМИЯ: 10 ТРЕНИРОВОЧНЫХ ВАРИАНТОВ.

... осадка . Если к бесцветному раствору хлорида бария прибавить бесцветный раствор серной кислоты , то об- разуется осадок белого цвета ( рис . 9 ) . Химические свойства вещества Химические явления Признаки химических реакций H2SO4 BaCl2 ...

... осадок : Na2SO4 + BaCl2 = = 2NaCl + BaSO ↓ ( сульфат бария в воде не растворяется ) . Если же в реакции между двумя солями осадка не образу- ется , то такая реакция не пойдёт . Напри- мер , если смешать сульфат натрия с хло- ридом не ...

... осадка : BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCI 5. Ряд кислот ( H2SO4 , H3PO4 ) можно получить окислением простых ве- ществ кислотами - окислителями : 3Р + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO ↑ Рассмотрим химические свойства кислот . 1. Наличие ионов ...