... (BaCl2 ) = 0,35 моль/л c(H2SO4 ) = 0,175 моль/л V(H2SO4 ) = ? m(осадка) = ? Решение: Напишем уравнение реакции: BaCl2 ... осадок, равны, т.е. n(H2 SO4 ) = 0,07 моль, n(ВаSO4 ) = 0,07 моль. Объём серной кислоты определяем, исходя из формулы (1): ...

... (BaCl2 ) = 0,35 моль/л c(H2SO4 ) = 0,175 моль/л V(H2SO4 ) = ? m(осадка) = ? Напишем уравнение реакции: BaCl2 + H2SO4 ... осадок, равны, т.е. n(H2 SO 4 ) = 0,07 моль, n(ВаSO 4 ) = 0,07 моль. Объём серной кислоты определяем, исходя из формулы (1): ...

... H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O. 2. Рассчитано количество вещества гидроксида натрия, вступившей в реакцию: mр. в ... BaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Ba(NO3 ) 2 2) выпадает белый осадок; 3) BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 4) выпадает белый осадок ...

... H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H 2 O. 2. Рассчитано количество вещества гидроксида натрия, вступившей в реакцию: mр. в ... BaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Ba(NO3 ) 2 2) выпадает белый осадок; 3) BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 4) выпадает белый осадок ...

... осадок. 2. См. задание 20.1. 8. 1. Составлены уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства хлорида бария, и указаны признаки их протекания: 1) BaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Ba(NO3 ) 2 2) выпадает белый осадок; 3) BaCl2 + H2SO4 ...

... осадка : BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCI 5. Ряд кислот ( H2SO4 , H3PO4 ) можно получить окислением простых ве- ществ кислотами - окислителями : 3Р + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO ↑ Рассмотрим химические свойства кислот . 1. Наличие ионов ...

... осадка : BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCI 5. Ряд кислот ( H2SO4 , H3PO4 ) можно получить окислением простых ве- ществ кислотами - окислителями : 3Р + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO ↑ Рассмотрим химические свойства кислот . 1. Наличие ионов ...

... осадка . Если к бесцветному раствору хлорида бария прибавить бесцветный раствор серной кислоты , то об- разуется осадок белого цвета ( рис . 9 ) . Химические свойства вещества Химические явления Признаки химических реакций H2SO4 BaCl2 ...

... осадка: BaCl2 . BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4 ↓, Ba2+ + 2Cl– + 2Na+ + SO2–4 = 2Na+ + 2Cl– + BaSO4 ↓, Ba2+ + SO2–4 = BaSO4 ↓. не происходит. Значит, в) В пробирке в данной с нитратом пробирке бария находится Ba(NO сульфат 3 ) 2 ...

... Na2SO4 + 2H2O. 2. Рассчитано количество вещества гидроксида натрия, вступившей в реакцию: mр. в (NaOH) = mр ра (NaOH) · w(NaOH) = 200 · 0,4 = 80 (г); n(NaOH) ... осадок; 3 ) BaCl2 + H2SO4 - BaSO4 + 2HC1 4 106 ХИМИЯ: 10 ТРЕНИРОВОЧНЫХ ВАРИАНТОВ.