... ( Na2SO4 ) = М ( р - ра ) ; m ( Na2SO4 ) = 0,2 · 100 = 20 г ; n ( Na2SO4 ) = 20/142 = 0,14 моль ; m ( BaCl2 ) = 0,1.50 = 5 г n ( BaCl2 ) = 5/208 = 0,024 моль . Составляем уравнение химической реакции : = Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl . Из ...

... (Na2SO4) = ω ∙ М(р-ра); m(Na2SO4) = 0,2∙100 = 20 г; n(Na2SO4) = 20/142 = 0,14 моль; m(BaCl2) = 0,1∙50 = 5 г n(BaCl2) = 5/208 = 0,024 моль. Составляем уравнение химической реакции: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl. Из него следует, что ...

... BaCl2 Na2SO4 . BaCl2 (aq) + Na2SO4 (aq) ¡ If the reaction is double-displacement, will be written combined with and with as the products. The balanced equation is Ba2+ SO2-4 , Na+ Cl- BaCl2 (aq) + Na2SO4 (aq) ¡ BaSO4 + 2 NaCl The final ...

13. А - ( NH4 ) 2SO4 , B - Na2SO4 , C - KBr . Пункт 1 Уравнения реакций : ( NH4 ) 2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NHĄCI Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl Кислота при осаждении нужна для предотвращения осаждения бариевых солей других анионов ...

... Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl Определим количество добавленного хлорида бария и образованного сульфата бария: M(BaCl2) = 208 г/моль; ν(BaCl2) = m(BaCl2): M(BaCl2) = 31,2 г: 208 г/моль = 0,15 моля; M(BaSO4) = 233 г/моль; ν(BaSO4) = m ...

Андрей Антошин. Составляем уравнение химической реакции: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl. Из него следует, что исходные вещества реагируют в соотношении 1 : 1, поэтому полностью прореагирует хлорид бария. Определим количество вещества и ...

Андрей Антошин. Составляем уравнение химической реакции: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl. Из него следует, что исходные вещества реагируют в соотношении 1 : 1, поэтому полностью прореагирует хлорид бария. Определим количество вещества и ...

... Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 2 ) Рассчитаны масса и количество вещества хлорида ба- рия , содержавшегося в растворе : m ( BaCl2 ) pa - pa = m . × W / 100 = 74,6 × 0,15 = 11,19 г Mr ( BaCl2 ) = 208 n ( BaCl2 ) = m / M = 11,19 / 208 = 0 ...

... BaSO4 нерастворим в воде и кисло- тах . Эта особенность BaSO4 используется для обнаруже- ния сульфат - ионов в водных растворах . Реагент - соли бария , например ВаС12 : H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HC1 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl ...

... BaSO4 нерастворим в воде и кисло- тах . Эта особенность BaSO4 используется для обнаруже- ния сульфат - ионов в водных растворах . Реагент - соли бария , например ВаС12 : H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HC1 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl ...